कार्बन अपने समूह के अन्य सदस्यों से भिन्न क्यों है? समझाइए।

(A) अन्य समूहों के पहले सदस्य की तरह,कार्बन भी अपने समूह के बाकी सदस्यों से भिन्न है। यह इसके छोटे आकार,उच्च विद्युत ऋणात्मकता,उच्च आयनन एन्थैल्पी और $d$-कक्षकों की अनुपलब्धता के कारण है।
कार्बन में,बंधन के लिए केवल $s$ और $p$-कक्षक उपलब्ध होते हैं और इसलिए,यह अपने चारों ओर केवल चार इलेक्ट्रॉन युग्मों को समायोजित कर सकता है।
यह अधिकतम सहसंयोजकता को चार तक सीमित करता है,जबकि अन्य सदस्य $d$-कक्षकों की उपस्थिति के कारण अपनी सहसंयोजकता का विस्तार कर सकते हैं।
कार्बन में स्वयं के साथ और छोटे आकार तथा उच्च विद्युत ऋणात्मकता वाले अन्य परमाणुओं के साथ $p\pi-p\pi$ बहु-आबंध बनाने की अनूठी क्षमता होती है। बहु-आबंधन के उदाहरणों में $C=C$,$C \equiv C$,$C=O$,$C=S$ और $C \equiv N$ शामिल हैं।
भारी तत्व $p\pi-p\pi$ आबंध नहीं बनाते हैं क्योंकि उनके परमाणु कक्षक बहुत बड़े और विसरित होते हैं जिससे प्रभावी अतिव्यापन नहीं हो पाता है।
कार्बन परमाणुओं में श्रृंखलाएं और वलय बनाने के लिए सहसंयोजक आबंधों के माध्यम से एक-दूसरे से जुड़ने की प्रवृत्ति होती है। इस गुण को श्रृंखलन (catenation) कहा जाता है।
ऐसा इसलिए है क्योंकि $C-C$ आबंध बहुत मजबूत होते हैं। समूह में नीचे जाने पर आकार बढ़ता है और विद्युत ऋणात्मकता घटती है,और इस प्रकार,श्रृंखलन दिखाने की प्रवृत्ति कम हो जाती है। इसे आबंध एन्थैल्पी के मानों से स्पष्ट रूप से देखा जा सकता है।
श्रृंखलन का क्रम $C \gg Si > Ge \approx Sn$ है। लेड श्रृंखलन नहीं दिखाता है। श्रृंखलन और $p\pi-p\pi$ आबंध निर्माण के गुण के कारण,कार्बन अपररूप (allotropic forms) दिखाने में सक्षम है।